金属腐蚀与防护,金属腐蚀与防护课后思考题答案

在金属表面覆盖一层保护层，使金属制品与周围的腐蚀介质隔绝，从而防止腐蚀。例如1、在钢件表面涂上机油、凡士林漆或面漆塑料等耐腐蚀的非金属材料2、采用电镀、热浸喷涂等方法，方法是在其上镀一层不易腐蚀的钢材表面；防护就是对金属表面进行处理，比如涂一层防水材料，电化学防腐等。金属被腐蚀后，会影响其自身的强度，阻碍其使用。金属腐蚀造成的损失是巨大的，保护的意义非常重要；化学或电化学作用破坏金属腐蚀如何防护在均匀腐蚀中，金属表面各处发生阳极反应和阴极反应的概率没有显着差异，两种反应的表面位置不断随机变化，直接造成破坏金属材料的是阳极反应，所以通常使用或使用外接电源；金属腐蚀是指金属或合金与周围气体或液体发生化学反应。腐蚀损失的过程简单的说就是金属从游离态转变为化合态。金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成金属阳离子的过程，即金属因氧化还原反应而被腐蚀；锌为负极，铁为负极。正极受到保护，所以船体在水线以下常装有一些锌块，采用牺牲阳极的阴极保护方法。 C是正确的。 D、原电池中，铁只能失去2个电子，转变成亚铁离子。 D 错误，选C。测试中心考查金属腐蚀与防护判断。

电化学保护是金属腐蚀防护的重要方法之一。其原理是利用外加电流改变被腐蚀金属的电位，从而减缓或抑制金属腐蚀。电化学保护可分为阳极保护和阴极保护两种方法。在金属表面施加足够的阳极电流，使金属产生阳极极化，即通电；注意在腐蚀防护下，有一个概念经常被提及，那就是“冷凝”。所谓凝结，是指当大气中的水蒸气含量为时，水蒸气以液态水的形式析出并附着在物体表面。人们称这种现象为凝结b。大气中污染物的影响空气污染是金属腐蚀；在原电池中，活性金属和惰性金属形成正负极，其中活性金属作为负极，失去电子，非活性金属作为负极。得到的电子钢管的主要成分是铁。镀锌后，由于锌的活性比铁强，铁不易绣花。如果铜钉钉在钢板上，那么钢板就会腐烂；铁生锈的主要条件是铁与潮湿空气直接接触。搪瓷、喷塑在金属表面覆盖各种保护层，将被保护金属与腐蚀介质隔离，将钢材加入NaOH和NaNO2的混合溶液中，加热。

防止金属腐蚀的一个简单原则是将金属与腐蚀环境隔离开来。一个极端的例子是将金属置于真空中，这样即使是非常活泼的金属钠也能保持其金属光泽。通常的方法是：将金属放置在可以强化其氧化膜的环境中，如果合适的话； 1993年经国家计委批准建设，1995年通过验收，成为国家重点实验室。 2013年退市。现任实验室主任王福辉研究员，学术委员会主任宋世哲教授所在金属腐蚀与防护国家重点实验室面向国内外开放。是腐蚀与防护基础研究的学术交流和高级人才。最好使用不锈钢制成的斧头等工具。使用后，应将金属表面擦拭干净，放在干燥的地方，最好买些防锈油或防锈纸制品进行保护。可在金属表面涂抹防锈油。如果使用防锈纸，可以将工具打包并用塑料袋密封胶带密封；电化学腐蚀分为直接反应析氢腐蚀和吸氧腐蚀。铜生锈是铜、水、氧气和二氧化碳的联合反应。添加保护层，添加涂层，镀上不易腐蚀的金属。强氧化使表面形成氧化层2的致密结构，改变结构，制成合金。

金属在不同的环境条件下会发生不同的局部腐蚀，如点腐蚀、缝隙腐蚀、应力腐蚀、晶间腐蚀、磨损腐蚀等，腐蚀按腐蚀环境条件可分为高温腐蚀和常温腐蚀.金属如干腐蚀和湿腐蚀腐蚀防护金属与周围介质接触时，由于发生化学和电；金属的腐蚀主要是利用原电池的原理，金属的电化学保护可以是原电池的原理，牺牲阳极的阴极保护法，也可以是电解池的原理，即阴极保护外接电源保护。